Química - Ligações Químicas, Oxidação e Redução

Ligações Químicas:

Duas forças de naturezas distintas atuam no interior da matéria: são as forças intermoleculares.  Forças que agem no interior dessas moléculas, entre dois ou mais átomos.

Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia no estudo do assunto.

1. Ligação iônica ou eletrovalente
2. Ligação covalente ou molecular
3. Ligação covalente dativa ou coordenada
4. Ligação metálica

1. Ligação iônica ou eletrovalente

A ligação iônica consiste na transferência de elétron(s) de um metal para um ametal. Essa transferência de elétron(s) é originária de uma forte atração eletrostática entre esses íons. Os compostos que apresentam essa ligação são chamados compostos iônicos.

2. Ligação covalente

Ligação covalente é aquela em que átomos ametais se ligam por meio do compartilhamento de elétrons, formando molécula.

3. Ligação covalente dativa ou coordenada

A ligação covalente coordenada é a ligação que ocorre entre um elemento muito eletronegativo e um par eletrônico não ligante de um elemento menos eletronegativo já estabilizado ( 8 elétrons).

4. Ligação metálica

A ligação metálica ocorre entre dois átomos de metais. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente entre eles, formando uma nuvem eletrônica (também conhecida como "mar de elétrons").

Oxidação e Redução:

• Denomina – se oxidação a perda de elétrons por uma espécie química.
• Denomina – se redução o ganho de elétrons por uma espécie química.

Veja um exemplo: na formação do sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl), o sódio cede definitivamente um elétron para o cloro, formando o cátion Na+, ou seja, ele sofre oxidação, pois perdeu um elétron e seu Nox aumentou de zero para +1. Simultaneamente, o cloro recebe um elétron, formando o ânion cloreto (Cl-), ou seja, sofre redução, pois seu Nox passou de zero para -1.

0              0             +1  -1
2 Na(s) + 1 Cl2(g) → 2 NaCl(s)

Nesse exemplo, o sódio é chamado de agente redutor, pois foi ele quem forneceu o elétron para o cloro, provocando a sua redução. Já o cloro é o agente oxidante, pois ele provocou a oxidação do sódio, recebendo o elétron dele.

Questões Complementares

1- (UFRN) - O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais pode-se afirmar a respeito do fio de cobre, que:

a) é constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
b) é constituído de moléculas.
c) seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
d) as forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das interações dipolo-dipolo.
e) as ligações nele existentes são covalentes.

2-(Cefet-PR) - “Nas indústrias de fabricação de alumínio, mais de 70% dos recursos empregados é energia elétrica, um recurso que apesar de escasso ainda é muito barato no Brasil. Este custo é ainda inferior para empresas que possuem subsídio e pagam até um terço do preço pago pelos consumidores residenciais. Grande parte dos lingotes produzidos aqui é exportada e, lá fora, eles são transformados em componentes automotivos e equipamentos que o Brasil precisa comprar por um preço muito mais alto.”
(Revista Veja, ed. Abril, ano 34, nº21, 2001) 

As ligações químicas entre os átomos de alumínio presentes nos lingotes produzidos são do tipo:

a) iônica.
b) dipolo-dipolo.
c) metálica.
d) covalente.
e) cristalina.

3- (PUC - PR-1999) - Dados os compostos:
I - Cloreto de sódio
II - Brometo de hidrogênio
III - Gás carbônico
IV - Metanol
V - Fe2O3

apresentam ligações covalentes os compostos:
A) I e V
B) III e V
C) II, IV e V
D) II, III e IV
E) II, III, IV e V

4- Uma conversão de "energia alimentar" em "energia não-alimentar", citada no texto, envolve a fermentação da sacarose, representada por:

 

I. C‚H‚‚O + H‚O ë C†H‚O† + C†H‚O† sacarose glicose frutose
II. C†H‚O† ë 2C‚H†O + 2 CO‚ glicose etanol Apenas na etapa ........

O número de oxidação (médio) do carbono varia, passando de zero para ........ e ........ Na ordem em que aparecem na frase, as lacunas devem ser preenchidas corretamente, por:

a) I; +6; +6
b) I; +6; -6
c) II; +2; +4
d) II; -2; +4
e) II; -2; -4

5- (Ufba)

MnO„­ (aq) + IOƒ­ (aq) + H‚O(Ø)
MnO‚(s) + IO„­ (aq) + OH­ (aq)

Após o balanceamento, com os menores coeficientes inteiros, da equação química anterior pode-se afirmar:

(01) Dois moles de MnO„­ reagem com três moles de IOƒ­.
(02) O número de oxidação do iodo, no íon periodato, é +5.
(04) A água atua como agente redutor.
(08) O elemento químico manganês é oxidado.
(16) O íon permanganato atua como agente oxidante.
(32) A reação envolve transferência de elétrons
SOMA ( )

GABARITO

1-A;
2-C;
3-C;
4-D;
5-01+16+32=49;